医用化学实验须知
一、实验目的
化学实验是医用化学课程中不可缺少的一个重要环节。它是以介绍化学实验原理、实验方法、实验手段和实验操作技能为其主要内容。其目的如下。
1.使课堂中讲授的重要理论和概念得到验证、巩固和充实，并适当地扩大知识面。医用化学实验不仅能使理论知识具体化、形象化，并且能说明这些理论和规律应用的条件、范围和方法，较全面地反映化学现象的复杂性和多样性。
2.培养学生正确地掌握一定的实验操作技能。有正确的操作，才能有准确的数据和结果，从而才能得出正确的结论。因此，化学实验中基本操作的训练具有极其重要的意义。
3.培养学生独立思考和独立工作能力。学生需要学会联系课堂讲授的知识，仔细地观察和分析实验现象，认真地处理数据并概括现象，从中得出结论。
4.培养学生科学的工作态度和习惯。科学工作态度是指实事求是的作风，忠实于所观察到的客观现象。如发现实验现象与理论不符时，应检查操作是否正确或所用的理论是否合适等。科学工作习惯是指操作正确、观察细致、安排合理等，这些都是作好实验的必要条件。
二、医用化学实验的学习方法
化学实验是学生进入大学后的一门实践性课程，其目的和任务不仅是验证理论和知识，更重要的是通过实验教学对学生进行科学研究的基本训练，使学生掌握科学实验的方法和技能，具有观察、认识和理解化学实验现象的能力以及分析、判断、推理、归纳、总结的能力，逐步掌握独立工作、独立分析问题和解决问题的方法。通过本课程的学习，培养学生严谨的科学态度和良好的工作习惯。要达到上述目的必须注意下面的三个环节。
(一) 实验预习
预习是实验课前必须完成的准备工作，是做好实验的前提。通过预习应达到下列目的：
1.明确本次实验目的及全部内容。
2.了解实验操作方法及实验中的注意事项。
3.按教材规定设计实验方案，并准备好思考题的书面解答，以备指导教师提问。
4.写出预习报告，尽量做到依据预习报告进行实验。实验前预习报告要交指导教师检查。实验结束后，预习报告要交指导教师签字。
预习报告的具体内容及要求是：
(1) 实验目的和要求，实验原理和反应方程式，需用的仪器和装置的名称及性能，溶液的浓度及配制方法，主要的试剂和产物的理化常数，主要试剂的规格用量都要一一写明。
(2) 根据实验内容用自己的语言正确地写出简明的实验步骤(不要照抄!)，关键之处应加以注明。步骤中的内容可用符号简化。例如，化合物只写分子式；加热用“△”，加用“+”，沉淀用“↓”，气体逸出用“↑”等符号表示，仪器以示意图代之。这样在实验前已形成了一个工作提纲，实验时按此提纲进行。
(3) 制备实验和提纯实验应列出制备或纯化过程和原理。
(4) 对于实验中可能会出现的问题(包括安全问题和导致实验失败的因素)要写出防范措施和解决办法。
(二) 实验记录
实验是培养学生独立科研工作和思维能力的重要环节。在进行化学实验时应做到：
1.实验时除了认真操作、仔细观察、积极思考外，还应及时地将观察到的实验现象及测得的各种数据如实地记录在专门的记录本上。记录必须做到简明、扼要、字迹整洁。
2.如果发现实验现象和理论不符合，应认真检查原因，遇到疑难问题而自己难以解释时，可提请教师解答。必要时重做实验。
3.实验过程中严格遵守安全规则，始终保持环境肃静、整洁。
4.各种仪器设备要按操作规程进行操作。
5.实验结束后要做好清扫工作，摆好仪器、药品，关闭水、电、煤气，经指导教师检查后方可离开实验室。
(三) 实验报告
实验报告是每次实验的总结。每次实验后都要写出实验报告，交指导教师批改。报告一般包括下列内容：
1.实验原理 简述实验原理，写出主要的计算公式或反应方程式。
2.实验步骤 尽量采用表格、框图、符号等形式简明、清晰地表示。
3.实验现象或数据记录 实验现象要表达正确，数据记录要完整、准确，绝不允许主观臆造、弄虚作假。
4.解释、结论或数据处理 根据现象做出简明解释，写出主要反应方程式，分题目做出小结或者*后得出结论。若有数据计算务必将所依据的公式和主要数据表达清楚。
5.问题讨论 针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解或收获，定量实验应分析实验误差原因。也可对实验方法、教学方法、实验内容等方面提出自己的意见及改进方法。
附：实验报告格式示例
制备实验类1 氯化钠的提纯
一、实验目的
1.掌握提纯NaCl 的原理和方法。
2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3.了解Ca2+，Mg2+，SO2+
4 等离子的定性鉴定。
二、实验原理
粗食盐中含有Ca2+，Mg2+，K+和SO2-4 等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+，Mg2+，SO2-4 等离子生成难溶盐沉淀而除去。一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO2-4 离子，然后再在溶液中加Na2CO4溶液，除去Ca2+，Mg2+和过量的Ba2+。过量的Na2 CO3 溶液用HCl 中和。粗食盐中的K+ 仍留在溶液中。由于KCl 溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl 先结晶出来，而KCl 仍留在溶液中。
三、实验步骤
实验步骤内容见下图。
氯化钠的提纯实验步骤流程图(续)
四、实验结果
1.产量
2.产率
3.产品纯度检验(粗盐和精盐各称0.5g 分别溶于5mL 蒸馏水中，取溶液进行检验)见下表。
氯化钠的提纯产品纯度检验
测定实验类2 醋酸解离常数和解离度的测定——pH 法
一、实验目的
内容略。
二、实验原理
内容略。
三、实验步骤
内容见下表。
醋酸溶液浓度的标定
定性实验类3 氯、溴、碘化合物
一、实验目的
内容略。
二、实验原理
内容略。
三、实验步骤
内容见下表。
氯、溴、碘化合物定性实验步骤
续表
综合实验类4 弱电解质平衡
一、实验目的
内容略。
二、实验原理
内容略。
三、实验步骤
内容略。
四、实验内容
1.同离子效应。
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